共軛面試

A. IT面試經驗：C/C++程序員需要掌握哪些知識

概括來說，開發中常用到的功能：串口通信、網口通信、資料庫訪問、數據加解密處理等等。這些方面的知識都要掌握的，細說的話主要有以下幾個方面：

一、語言相關

1、基礎（Basic）

（1）變數與基本類型：語言內置類型、常量、變數的初始化、變數的作用域、變數的 限定符、變數引用、枚舉； （2）typedef 和#define；

（3）數值與指針：數組定義與初始化、多維數值、指針操作；

（4）表達式：算術/邏輯計算、位運算、優先順序、類型轉換；

（5）語句：簡單語句、聲明/定義語句、復合語句、條件/循環控制語句、異常處理語 句；

（6）函數：函數聲明、參數傳遞、堆棧概念、函數重載；

（7）標准IO：條件狀態、緩沖區、文件流、字元流、本地化；

（8）類和數據抽象：類的定義與聲明、類的構造函數、靜態成員、拷貝構造函數、操 作符重載、類型轉換；

（9）面向對象編程：數據（封裝）抽象、繼承、多態（動態綁定）；

2、進階（Advance）

（1）模板與泛型編程：模板定義、實例化、類模板成員、重載、特化； （2）智能指針：auto_ptr、shared_ptr、scoped_ptr；

（3）STL容器：順序容器（vector、list、deque、queue、priority_queue、string）和關 聯容器（map、set、multimap、multiset）； （4）STL演算法：迭代器、演算法； （5）常用復雜數據結構：hash_map、boost.any、boost. array、boost. regex、boost. variant、 boost. multi_array、boost. pointer_container；

3、高級（Expert）

（1）高級泛型編程：表達式模板、模板元編程、Concept編程；

（2）程序架構，內存池，線程池；

（3）高級抽象：boost.mpl、boost.lambda、boost.fusion、boost.proto；

（4）範式應用：boost.spirit；

（5）應用程序庫：boost.asio 、boost.graph、blitz++、Loki、CGAL、uBLAS；

二、系統相關

1、基礎（Basic）

（1）Windows API之基礎服務：文件系統、注冊表、內存管理、DLL、多媒體；

（2）Windows API之內核對象：句柄、信號、線程、進程、互斥、事件、文件映射、 命名管道、郵槽、計時器、完成埠；

（3）Windows API之圖形設備介面：設備上下文、列印、字體、筆/刷、路徑、區域、 點陣圖；

（4）Windows API之圖形用戶界面：窗口、標題、菜單、狀態欄、消息、圖標、按鈕、 編輯框、組合框、列表框、滾動條、通用對話框；

（5）環境配置及Shell編程：環境變數、右鍵菜單、屬性、關聯； （6）Socket編程； （7）Web相關API； 2、進階（Advance）

（1）MFC/ATL：文檔視圖結構、對話框、通用控制項、OleDB、WinInet； （2）COM、自動化、ActiveX：Office開發、IE插件、VBA； （3）高級圖形系統：OpenGL、DirectX； （4）二次開發：ObjectArx；

三、計算相關

1、計算機圖形學

（1）向量：點積、叉積、求模、單位化、復合運算；（basic）

（2）矩陣：算術運算、平移/旋轉/縮放/錯切等變換、求逆、特徵值；（basic） （3）四元組合歐拉角：與其他表示轉換；（advance） （4）參數曲線/曲面：貝塞爾、（非）均勻有理樣條；（advance） （5）三維幾何體的構造與描述；（expert） 2、計算幾何

（1）幾何查找與判斷：點與線、線與線、點與多邊形；（basic） （2）多邊形：簡單多邊形、凸多邊形、多邊形三角剖分；（advance） （3）凸殼及其應用；（advance） （4）Voronoi圖/三角剖分及其應用；（advance） （5）多邊形的交與並；（expert） （6）平面圖；（expert） 3、數值計算

（1）數值計算的三大任務：求值、解方程（組）、函數逼近；（basic） （2）數值計算的誤差、適定性、穩定性；（basic）

（3）解線性方程組直接方法：Gauss消元法、三角分解法；（basic）

（4）解線性方程組一般迭代方法：基本迭代、Jacobi迭代、G-S迭代、SOR/SSOR迭代； （advance）

（5）解線性方程組的變分迭代法：共軛梯度、預處理共軛梯度法；（expert） （6）解非線性方程組迭代方法：Newton迭代法、Newton-Raphson迭代法、同倫演算法； （expert）

（7）求解矩陣特徵值：乘冪法與反乘冪法、Rayleigh商迭代法、QR法、Krylov子空間 法；（expert）

（8）插值：多項式插值、樣條插值；（advance） （9）數值積分：Simpson公式、Gauss積分；（basic） （10）解常微分方程：歐拉法、Runge-Kutta法；（advance） （11）解橢圓方程：有限單元法、有限差分法、邊界元法；（expert）

希望可以幫到您，謝謝！

B. 為什麼要學統計學

因為統計學主要內容為關於認識客觀現象總體數量特徵和數量關系的科學，通過搜集、整理、分析統計資料，認識客觀現象數量規律性的方法論科學。

由於統計學的定量研究具有客觀、准確和可檢驗的特點，所以統計方法就成為實證研究的最重要的方法，廣泛適用於自然、社會、經濟、科學技術各個領域的分析研究。

統計學，其按使用目的又可分為描述統計學和推斷統計學兩大類。描述統計是統計學最基本也是發展最早的內容，實際就是對所獲得的海量數據進行准確、全面、簡明、扼要地描述和展示，以使數據的使用者能夠快速掌握數據的總體特點繼而進一步使用。

推斷統計則是因總體數據的難以獲得而發展出的利用少數樣本對總體數據的各項特徵進行估計的近現代學科，推斷統計學的分支極為眾多，但基本都圍繞著基於推斷目的的參數估計和假設檢驗展開，20世紀以來相繼繁榮興盛的回歸分析、時間序列分析等都屬於這一范疇。

近年來成為應用統計學發展前沿的數據挖掘也同樣屬於推斷統計學的分支。和數學一樣，統計學在其他各個學科中也都存在著大量的應用，從而形成了很多的交叉學科，有經濟統計學、社會統計學、環境統計學、人口統計學、犯罪統計學等等。

(2)共軛面試擴展閱讀

統計學是科學，是由於它與那些由某些基本原理引導出的具有廣泛應用意義的科學是一樣的，它具有自己明確的研究對象——客觀現象的數據，它有自己獨特的方法論體系——主要基於歸納思維的定量分析理論與方法。

有廣泛的應用領域——幾乎所有的領域都可以用統計思維和統計方法開展分析研究。統計學從無到有，不斷完善發展，幫助解決了大量現實問題，為人類社會認識世界本質、探求事物真相起到了巨大的作用。

C. 哈工大09年材料學院研究生錄取分數

我給你多找些資料 ，給加點分吧 謝謝了！！！！！！！
復試分數線是320(09),310(08),310(07)過這個線可以參加復試.
具體錄取分數線分方向
材料科學基本過復試線可以,復試分筆試(200分,120過線)和面試(80分)都得過線
加工最後錄取分看初試加復試的總分.
焊接,分數最高,基本過360才有戲,復試還得答得好
鍛壓,350以上吧.
鑄造,稍微少點.
這個線還和報的人數有關,具體方向在復試的時候選.
材料加工考金屬學與熱處理，材料學不是。
你自己看下面的考試大綱，各個方向說的很明白。材料加工考最後一組。
選答題部分考試大綱

第一組：「材料結構與力學性能（選答）」部分考試大綱
(材料學學科，金屬材料與陶瓷材料方向選答部分；材料物理與化學學科，材料物理與化學方向)

一、考試要求
試卷內容分為兩部分：第一部分為材料結構與缺陷；第二部分為材料力學性能。
材料結構與缺陷部分的基本要求是應考者需全面掌握晶體材料結構及其缺陷的基本概念、基本規律、基本原理，要求能靈活運用材料結構與缺陷的基本理論綜合分析材料結構與性能的相關性。
材料力學性能的基本要求是：(1)理解並掌握材料彈性變形、塑性變形與斷裂等基本力學行為的宏觀規律及微觀本質，並進一步了解應力狀態、試樣幾何因素以及環境因素對材料力學行為的影響；(2)熟悉材料常用力學性能指標的意義、測試原理、影響因素及其應用范圍，具有按照實際工作條件和相關標准、規范等正確選擇試驗方法和指標進行材料測試、評價及選擇材料的能力，並了解改善材料力學性能的基本方法和途徑。
二、考試內容
1）材料結構與缺陷部分
a:晶體學基礎：原子的結合鍵、結合能；結合鍵的特點、與性能的關系；晶體學的基本概念；晶面指數、晶向指數的標定；晶面間距的計算；晶體的對稱性。
b:晶體結構：典型純金屬的晶體結構；合金相的晶體結構；離子晶體結構；共價晶體結構；亞穩態結構。
c:晶體缺陷：晶體缺陷的分類、結構、表徵、運動特性；空位和間隙原子形成與平衡濃度；位錯的基本類型與表徵、位錯的運動與增殖、位錯的彈性性質、實際晶體中的位錯；界面、相界、孿晶界；位錯及位錯與其他晶體缺陷的交互作用。
d:相圖：相圖的基本規律、分析方法與應用；分析各種類型的二元相圖及其晶體的結晶過程和組織；三元相圖的基本知識。
2）材料力學性能部分
a:材料基本力學性能試驗：(1) 掌握靜載拉伸試驗方法與拉伸性能指標的含義及測定，熟悉典型材料拉伸變形斷裂行為與應力－應變曲線；(2) 熟悉壓縮、彎曲、扭轉試驗原理、特點及應用，了解應力狀態對材料力學行為的影響；(3) 掌握布氏、洛氏、維氏硬度試驗原理、特點及應用范圍。
b:材料變形行為與變形抗力：(1)掌握彈性變形行為及其物理本質，熟悉材料的彈性常數及其工程意義；(2)熟悉材料塑性變形行為及其微觀機制，了解材料物理屈服現象；(3)了解材料的理論與實際屈服強度、微觀與宏觀屈服應力及宏觀屈服判據；(4)了解材料強化的基本途徑與常用方法。
c:材料斷裂行為：(1)了解材料常見斷裂形式及其分類方法；(2)熟悉金屬延性斷裂行為及微觀機制；(3)熟悉解理和沿晶斷裂行為及微觀機制；(4)了解斷裂的宏觀強度理論。
d:材料的脆性及脆化因素：(1)了解材料脆性的本質及表現，熟悉微觀脆性與宏觀脆性的聯系與區別；(2)熟悉缺口頂端的應力和應變特徵，了解缺口試樣拉伸行為及缺口敏感性；(3)了解沖擊載荷特徵與沖擊變形斷裂特點，掌握缺口試樣沖擊試驗與沖擊韌性的意義及應用；(4)了解材料低溫脆性的本質及其評定方法。
e:材料裂紋體的斷裂及其抗力：(1)了解材料的理論斷裂強度，掌握Griffith強度理論及應用；(2)掌握線彈性斷裂力學的基本概念與基本原理，了解裂紋尖端塑性區及其修正； (3)了解裂紋體的斷裂過程與斷裂韌性的測定及其影響因素。
f:材料的疲勞：(1)熟悉高周、低周疲勞行為,s-N與-N疲勞曲線及其經驗規律，掌握疲勞抗力的意義及表徵； (2)了解疲勞斷裂過程、特徵及微觀機制；(3)掌握疲勞裂紋擴展的斷裂力學處理思路與Paris方程；(4)了解材料疲勞抗力的影響因素。
g:材料高溫力學性能：(1)了解高溫下材料力學性能特點、高溫蠕變行為、斷裂過程及其微觀機制；(2)掌握蠕變極限與持久強度指標的含義、評價方法及影響因素。
三、試卷結構
a）滿分：100分 （材料結構與缺陷、材料力學性能各佔50分）
b）題型結構
a:材料結構與缺陷部分（50分）
(1)概念題（名詞解釋、多項選擇、填空、改錯等）（10分）
(2)簡答題（10分）
(3)計算題（10分）
(4)綜合論述及應用題（20分）
b:力學性能部分（50分）
（1）基本術語解釋（10分）
（2）多項選擇（5分）
（3）簡答題（15分）
（4）綜合論述與計算題（20分）
四、參考書目
1．《材料科學基礎》，胡賡祥、蔡珣主編，上海交通大學出版社，2000年
2．《材料科學基礎》，潘金生、仝健民、田民波編，清華大學出版社，1998年
3．《材料的力學性能》（第2版），鄭修麟主編，西北工業大學出版社，2000年
4．《材料力學性能》，石德珂、金志浩編，西安交通大學出版社, 1998年

第二組：「無機材料物理化學（選答）」部分考試大綱
(材料學學科，無機非金屬材料方向選答部分)

一、 考試要求：
要求學生熟練掌握本大綱所求的內容，並能夠利用相關原理，解決工程中所遇到的實際問題。
二、考試內容：
1）熱力學第一定律：熱力學第一定律、焓、熱容、熱力學第一定律對理想氣體的應用、熱化學。
2）熱力學第二定律：熵的概念、熵變的計算、Helmholz自由能和Gibbs自由能、化學反應方向的確定、熱力學對單組分體系的應用、偏摩爾量與化學勢、化學勢與化學平衡。
3）溶液：概念、拉烏爾定律、亨利定律、混合溶液各組分的化學勢、混合氣體各組分的化學勢。
4）相平衡：相平衡條件、相律、水的相圖、二組分相圖的組成原理、杠桿規則、二元凝聚體系相圖、形成化合物的二元相圖；三組分體系相圖的構成原理、三組分固熔體系相圖分析。
5）化學平衡：化學反應的平衡條件、液相與氣相的反應平衡常數、化學反應平衡常數與標准生成Gibbs自由能。
6）界面現象：表面自由能和表面張力、彎液面下的附加壓力、彎液面上的蒸汽壓、吉布斯吸附公式、潤濕現象和接觸角、表面活性劑。
7）熱力學應用：熱力學勢函數及應用。
8）相變：液固相變熱力學，液固相變動力學，均勻成核與非均勻成核。
9) 燒結：燒結過程動力學，燒結過程中的物質傳遞。
三、 試卷結構：
a) 滿分：100分
b) 題型結構
a:選擇題（20分）
b:問答題（30分）
c:計算題（50分）
四、 參考書目
《物理化學》，傅獻彩、沈文霞、姚天揚主編，高等教育出版社，2000年
《無機材料科學基礎》陸佩文 編著 武漢工業大學出版社，1996年

第三組：「高分子材料（選答）」部分考試大綱
(材料學學科，樹脂基復合材料方向；材料物理與化學學科，高分子材料方向選答部分)

二、 考試要求：
要求學生熟練掌握本大綱所求的內容，並能夠利用相關原理，解決實際問題。《高分子材料學》滿分100分。
高分子化學部分
第一章 緒論
「掌握內容」
1. 基本概念：單體、聚合物、聚合反應、結構單元、重復單元、單體單元、鏈節、聚合度、均聚物、共聚物。
2.加成聚合與縮合聚合；連鎖聚合與逐步聚合。
3. 從不同角度對聚合物進行分類。
4. 常用聚合物的命名、來源、結構特徵。
5.線性、支鏈形和體形大分子。
6. 聚合物相對分子質量及其分布。
7.大分子微結構。
8.聚合物的物理狀態和主要性能。
「熟悉內容」
1. 系統命名法。
2. 典型聚合物的名稱、符號及重復單元。
3. 聚合物材料和機械強度。
第二章 自由基聚合
「掌握內容」
1.自由基聚合的單體。
2.自由基基元反應每步反應特徵；自由基聚合反應特徵。
3.常用引發劑的種類；引發劑分解動力學；引發劑效率；影響引發劑效率的因素；引發劑選擇原則。
4.聚合動力學研究方法；自由基聚合微觀動力學方程推導；自由基聚合反應速率常數；自動加速現象。
5.無鏈轉移反應時的分子量；鏈轉移反應對聚合度的影響。
6.影響聚合反應速率和分子量的因素（溫度、壓力、單體、引發劑）。
7.阻聚與緩聚。
8.聚合熱力學。
「熟悉內容」
1. 熱聚合、光引發聚合、輻射聚合。
2. 聚合過程中速率變化的類型。
3 自由基聚合的相對分子質量分布。
4.反應速率常數的測定。
第三章 自由基共聚合
「掌握內容」
1. 共聚合基本概念：
無規共聚物，接枝共聚物，交替共聚物，嵌段共聚物，竟聚率，恆比點。
2.共聚物的分類和命名。
3.二元共聚組成微分方程推導。
4. 理想共聚、交替共聚、非理想共聚（有或無恆比點）的定義，根據竟聚率值判斷兩單體對的共聚類型及共聚組成曲線類型。
5. 共聚物組成控制方法。
6.共聚物微觀結構與鏈段分布。
7. 單體和自由基活性的表示方法，取代基的共軛效應、極性效應及位阻效應對單體和自由基活性的影響。
「熟悉內容」
1.共聚合的意義及典型共聚物。
2.影響竟聚率的因素和竟聚率測定方法。
3.共聚物的組成與轉化率的關系。
4.多元共聚。
5.共聚合速率。
第四章 聚合方法
「掌握內容」
1. 四種聚合實施方法的基本組成及優缺點。
2. 懸浮聚合與乳液聚合的機理及動力學。
「熟悉內容」
1. 典型聚合物的聚合實施方法。
2. 聚合方法的選擇。
第五章 陽離子聚合
「掌握內容」
1.陽離子聚合常見單體與引發劑。
2.陽離子聚合機理。
3.影響陽離子聚合因素 .
第六章 陰離子聚合
「掌握內容」
1.陰離子聚合常見單體與引發劑。
2.陰離子聚合機理，聚合速率及聚合度。
3.影響陰離子聚合因素。
4.活性陰離子聚合聚合原理、特點及應用。
5. 陽離子聚合、陰離子聚合、自由基聚合的比較。
第九章 逐步聚合反應
「掌握內容」
1. 逐步聚合的基本概念：
官能團，平均官能度，線形縮聚，反應程度，當量系數，體型縮聚，無規預聚物，結構預聚物，凝膠化作用，凝膠點。
2.縮聚反應的類型及典型聚合物的命名。
3. 逐步聚合反應的特點。
4. 逐步聚合官能團等活性理論。
5.縮聚反應聚合物分子量的控制。
6. 典型線性和體型縮聚物的合成方法。
7. 線形逐步聚合與體型逐步聚合的比較。
8. 逐步聚合與連鎖聚合的比較。
「熟悉內容」
1. 線形逐步聚合動力學。
2. 縮聚物的分子量分布。
3. 影響聚合反應動力學方程的因素。 .
第十章 聚合物的化學反應
「掌握內容」
1. 聚合物化學反應的基本概念：
幾率效應，鄰近基團效應。
2. 聚合物與小分子反應活性的比較及影響因素。
3. 典型的聚合物的化學反應
聚乙酸乙酯的反應
芳香烴的取代反應
4.制備嵌段聚合物及接枝聚合物常用的方法。
5. 聚合物交聯反應：橡膠的硫化、飽和聚烯烴的過氧化物交聯。
6. 典型聚合物的熱降解反應。
「熟悉內容」
1. 纖維素的反應、鹵化反應、環化反應。
2. 光致交聯固化。
3. 氧化降解、聚合物老化機理及老化的防止與利用。
4. 功能高分子的定義及主要種類。
高分子物理部分
第一章 高分子鏈的近程結構
「掌握內容」
1.化學組成：基團（極性與非極性），單體單元（均聚與共聚）及末端基；梯形與螺旋型結構。
2.鍵接結構：頭－頭（尾－尾）及頭－尾結構。
3.構型（旋光異構，幾何異構）。
4.支化與交聯
「熟悉內容」
1.高分子鏈構型的測定方法。
第二章 高分子鏈的遠程結構
「掌握內容」
1.基本概念：
均方末端距，高斯鏈，構象。
2.高分子鏈長、末端距的計算方法； 高分子鏈的柔順性及本質。
「熟悉內容」
1.高分子鏈的旋轉及構象統計。
第三章聚合物的聚集態結構
「掌握內容」
1.基本概念：
單晶，片晶，球晶，纖維狀晶，串晶，伸直鏈晶體；結晶度，取向，取向度；內聚能密度，相容性。
2.Keller折疊鏈模型；無規線團模型；局部有序模型。
3.高分子鏈結晶動力學。
4.結晶度及取向的測定方法，液晶的表徵。
5.高分子合金
「熟悉內容」
1.不同晶型的形成條件。
2.取向對聚合物材料的影響。
第四章 高分子的運動
「掌握內容」
1.高聚物分子運動的特點。
2.玻璃化轉變。
4. 玻璃化溫度與鏈結構的關系。
5. 玻璃態的分子運動。
6. 晶態高聚物的分子運動。
「熟悉內容」
1. 高聚物分子運動的研究方法。
第五章 高聚物的力學性能
一、高彈性
「掌握內容」
1.基本概念：
楊氏模量，切變模量，本體模量，熵彈性。
2.橡膠高彈形變的特點與本質。
「熟悉內容」
1. 橡膠彈性動力學分析及統計理論。
2.典型的熱塑性彈性體。
二、聚合物的粘彈性
「掌握內容」
1.基本概念：
蠕變，應力鬆弛，動態粘彈性， 滯後與阻尼，Boltzmann疊加原理，時-溫等效原理，鬆弛（遲後）時間及其鬆弛（遲後）時間譜。
2. 高分子材料（包括高分子固體，熔體及濃溶液）的力學行為特性，粘彈性本質。
3.描述聚合物粘彈性的力學模型及所描述的聚合物的力學過程。
「熟悉內容」
1. Maxwell模型與Voigt（或Kelvin）模型的數學推導。
2. WLF方程及應用。
3. 粘彈性的研究方法。
三、聚合物的屈服和斷裂
「掌握內容」
1. 基本概念：
屈服應力，斷裂應力，沖擊強度，疲勞， 銀紋，剪切帶，脆性斷裂，韌性斷裂，應力集中。
2. 晶態、非晶態及取向聚合物應力－應變特點。
3. 聚合物的屈服與增韌機理。
4. 影響聚合物強度的因素與增強途徑、機理。
「熟悉內容」
1. 斷裂理論。
第六章 聚合物的電學性能、熱性能、光學性能
「掌握內容」
1.基本概念：
介電極化，介電鬆弛，摻雜，壓電系數， 焦電系數， 聚合物壓電體。
2.高聚物的導電率、導電聚合物的結構與導電性。
3.高聚物的熱穩定性、熱膨脹、熱傳導，熱變形溫度。
4.折光指數，透明度，霧度，雙折射，散射。
「熟悉內容」
1.高聚物的電擊穿，高分子的靜電現象。
第七章 高分子溶液
「掌握內容」
1.基本概念：
溶度參數，Huggins參數，θ溫度，第二維利系數A2，聚合物增塑，凝膠，凍膠。
2.高分子的溶解過程；溶劑對聚合物溶解能力判定原則；高分子溶液與理想溶液的偏差；Flory-Huggins高分子溶液理論；Flory-Krigbaum稀溶液理論。
3.Huggins參數、θ溫度及第二維利系數A2之間的關系；θ溶液與理想溶液。
4.高分子濃溶液及應用。
「熟悉內容」
1. Flory-Huggins晶格理論的假定條件及局限性。
第八章 聚合物的分子量和分子量分布
「掌握內容」
1.基本概念：
相對粘度，增比粘度，比濃粘度，比濃對數粘度，特性粘度，數均分子量、重均分子量、粘均分子量、Z均分子量。
2.聚合物分子量的統計意義；常用的統計平均相對摩爾質量。
3.相對摩爾質量分布寬度及表示方法。
4.聚合物分子量的測定原理；不同測定方法的適用范圍。
5.特性粘度和相對摩爾質量的關系。
6.高分子的分級方法。
參考書目
1、潘祖仁編，《高分子化學》（第三版），化學工業出版社，2004.
2、何曼君等編，《高分子物理》（第二版），復旦大學出版社，2000.

第四組：「復合材料基礎（選答）」部分考試大綱
(航天學院材料學學科，復合材料方向選答部分)

一、考試要求
復合材料基礎滿分為100分。主要考察學生對材料科學和復合材料學基礎知識的掌握程度。
二、考試內容
1）復合材料的基本概念及原理
a:基本概念
b:分類方法
c:性能特點
d:基本設計原理
2）復合材料的基體
a:聚合物
b:金屬
c:陶瓷
3）復合材料的增強相的形態及製造工藝
a:纖維
b:顆粒
4）復合材料的界面
a:基本概念
b:粘結機制
c:陶瓷相變增韌
5）聚合物基、金屬基和陶瓷基復合材料
a:聚合物基復合材料的製造工藝、性能特點及應用
b:金屬基復合材料的製造工藝、性能特點及應用
c:陶瓷基復合材料的製造工藝、性能特點及應用
6）復合材料的性能分析及測試
a:性能分析
b:性能測試
三、試卷結構
a) 滿分：100分
b) 題型結構
a:概念題（20分）每題4分，共5題。
b:簡答題（40分）每題8分，共5題。
c:論述題（40分）每題20分，共2題。
四、參考書目
1．《復合材料概論》，王榮國、武衛莉、谷萬里編著，哈爾濱工業大學出版社，2003年1月
2．《高性能復合材料學》，郝元凱、肖加余編著，化學工業出版社，2004年1月

第五組：「固體物理（選答）」部分考試大綱
(材料物理與化學學科，材料物理與化學方向選答部分)

一、考試要求
要求考生系統地掌握固體物理的基本概念和基本原理，並能利用固體物理的基本原理分析固體的物理性能。要求考生對晶體結構與晶體結合、晶格熱振動及固體的熱性質、固體電子論（特別是能帶結構）等基本原理有很好的掌握，並能熟練應用固體物理的基本原理分析固體的導電性質與磁性質等物理性質。
二、考試內容
1）固體結構與固體結合
a:晶體結構
b:晶體衍射與倒易點陣
c:布里淵區
d:固體鍵合的物理本質
2）晶格熱振動及晶體的熱性質
a:格波，聲學和光學格波，聲子
b:固體比熱
c:固體熱傳導
3）自由電子理論及能帶理論
a:費米面
b:霍爾效應
c:固體能帶的基本概念
d:導體、絕緣體和半導體的物理本質
4）半導體晶體
a:半導體的有效質量
b:p型和n型半導體
c:載流子濃度
d:p-n結
三、試卷結構
a）滿分：100分
b）題型結構
a:概念及簡答題（40分）
b:論述題（60分）
c）內容結構
a:固體結構與固體結合（15分）
b:晶格熱振動及晶體的熱性質（30分）
c:自由電子理論及能帶理論（30分）
d:半導體晶體（25分）
四、參考書目
《固體物理學》，黃昆原著、韓汝琦改編，高等教育出版社

第六組：「金屬學與熱處理（選答）」部分考試大綱
(材料加工工程學科，材料加工工程方向選答部分)

一、 考試要求
要求考生全面、系統地掌握「金屬學與熱處理」課程的基礎理論，基本知識和基本技能，並能靈活運用金屬學熱處理理論分析和解決工程實際的問題的綜合能力。
二、考試內容
1）金屬學理論
a:金屬與合金的晶體結構及晶體缺陷
b:純金屬的結晶理論
c:二元合金相圖及二元合金的結晶
d:鐵碳合金及Fe-Fe3C相圖
e:三元合金相圖
f:金屬的塑性變形理論及冷變形金屬加熱時的組織性能變化
2）熱處理原理及工藝
a:鋼的加熱相變理論
b:鋼的冷卻相變理論
c:回火轉變理論
d:合金的時效及調幅分解
e:鋼的普通熱處理工藝及鋼的淬透性
三、試卷結構
a）滿分：100分
b）題型結構
a:基本知識與基本概念題 （約20分）
b:理論分析論述題（約40分）
c:實際應用題（約20分）
d:計算與作圖題（約20分）
c）內容結構
a:金屬學理論（約60分）
b:熱處理原理及工藝（約40分）
d）試題形式
a:選擇題
b:判斷題
c:簡答與綜合題等
四、參考書目：
《金屬學與熱處理原理》，崔忠圻、劉北興編，哈爾濱工業大學出版社，2004年修訂版

D. 人教版必修一生物教師面試試講中常考的章節有哪些各位生物老師，前輩們多指點。。。

雖然我們不是一個地區的，不過教學大綱都差不多嘛。
想必你也知道，高中生物的重點在哪裡，哪裡是重點，那麼哪裡就是可能考核的章節。
例如：光合作用的發現，光合作用途徑，植物激素調節，人體激素的反饋和共軛，三大營養物質代謝，DNA的發現旅程等等

E. 有沒有可以應付自考英語二的單詞重點，常用的！

☆自考英語二的重點單詞 (98 單詞)
accomplish vt. 完成
predict v. 預知, 預言, 預報
attain vt. &vi. 達到,獲得
skilled adj. 有技能的, 熟練的
interview n. 面談,訪問,接見 vt. 接見,對...進行面談(試) vi. 面試, 采訪
prospect n. 景色, 希望, 展望 v. 探勘, 尋找
apply vt. 應用, 申請; 塗 vt. 使專心從事 vi.申請; 有關聯
shrink n. 收縮,萎縮 vi. 收縮,退縮,萎縮 vt. 使收縮
convince vt. 說服, 使...相信
basis n. 基礎,根據,主要成分
resolve n. 決定之事,決心,堅決 vt. 決定,解決,分離,表決 vi. 分離,決定
glitter n. 燦爛, 閃爍, 輝耀 v. 燦爛, 閃爍, 輝耀
whereas conj.&adv. 然而,卻,反之
concerned adj. 擔憂的,關心的
deteriorate vt. (使)惡化 vi. (使)惡化, 瓦解, 衰退
debate n. 辯論,討論 vt. 爭論,思考 vi. 商討,辯論
opt vi. 選擇,決定做某事
burden n. 負擔, 重載 v. 使負重, 裝載, 煩擾
privilege n. 特權,特別恩典,基本人權,榮幸 vt. 給特權,免除
appoint vt. 任命,指定,預約,裝飾 vi. 行使任命權
bias n. 偏見，斜紋 vt. 使偏心
recruit n. 招聘,新兵,新成員 vt.&vi. 恢復,補充,徵募
domestic adj. 國內的, 家庭的, 馴養的 n. 家僕, 傭人
convict n. 囚犯,罪犯v. 使...確信自己犯錯,宣告...有罪,使...知罪
despite prep. 不管, 盡管 v.憎恨, 輕視
minimum adj. 最低的, 最小的 n. 最小量, 最低限度
maintenance n. 維護, 保持, 維修, 生活費用 n. 供給, 撫養; 主張
shackle n. 桎梏, 束縛物 v. 加桎梏, 加枷鎖, 束縛
degrade vt. 貶低；使……丟臉；使……降級；使……降解 vi. 降級，降低；退化
ditch n. 溝渠 vt. 墜入溝中，擺脫，飛機（在海上）迫降vi. 挖一條溝渠，飛機緊急降落
unison n. 調和, 和諧, 一致
distinct adj. (from)獨特的,不同的,明顯的,清楚的
spontaneous adj. 自發的, 自然產生的
synthesis n. 合成,綜合,推理
amplify v. 擴大, 詳述, 使...增幅
inspire vt. 影響，使...感動, 激發，煽動 vi. 吸入
improvise v. 即席寫作,即席即興,即席而作
preliminary n. 初步行動, 准備, 初步措施 adj. 初步的, 開始的, 預備的
conventional adj. 普通的,常見的,習慣的,常規的
harmony n. 和弦,協調,和睦,調和
efficiency n. 效率；效能；功效
prevalent adj. 流行的, 普遍的
specific adj. 特殊的, 明確的, 具有特效的 n. 特效葯, 特性, 詳情
assemble vt. 聚集,集合,裝配 vi. 集合, 聚集
precede vt. &vi. 在...之前,優於,較...優先
partial adj. 部分的,偏袒的,偏愛的 n. 泛音
subside vi. 沉沒,平息
analyze v. 分析,分解 vt. 分析
desirable adj. 值得有的,令人滿意的,有吸引力的 n. 有吸引力的人
acquire vt. 佔有,獲得,取得,學到
motivate v. 給與動機,刺激,提高...的學習慾望
satisfaction n. 賠償,滿意,妥善處理,樂事,確信
elusive adj. 難懂的,難捉摸的,難記的,逃避的
flexible adj. 靈活的,易彎曲的,柔韌的,可變通的
crash v. 撞碎, 猛使...破碎, 迫降，發出巨響 n. 轟隆聲, 猛撞, 崩潰, 破產, 垮台 adj. 速成的 n. 粗布
deem v. 認為, 相信
external n. 外部 adj. 外部的,外用的,客觀的,表面的
overcome vt. 戰勝,克服,(感情等)壓倒, 使受不了 vi. 獲勝, 贏
neutral adj. 中立的,中性的 n. 中立者,空擋的,素凈色
synchronize v. 使同時, 同時發生
feasible adj. 可行的,可能的
span n.共軛（馬、騾）； 跨度，墩距； 一段時間； [航] 跨繩 vt.縛住或扎牢； 跨越時間或空間； 以掌測量； 以手圍繞測量類似測量
exceptional adj. 例外的,異常的,特別的
appreciate vt. 欣賞,感激,賞識 vt. 領會，充分意識 vi. 增值
mislead vt. 誤導，使產生錯誤印象，欺騙，使誤入歧途
typical adj. 典型的, 有代表性的
advantageous adj. 有利的，有助的，有益的
inactive adj. 不活動的,停止的,怠惰的 [化]惰性的 [物]無旋光的
acknowledge vt. 承認,公認,告知收到,表示感謝,注意到
revision n. 校訂,修正,修訂本 n. 復習,重溫
withdraw vt. 撤回,取回,撤退 vi. 退回,撤退
inconsiderate adj. 不顧別人的,無謀的,無分別的
attribute n. 屬性, 特徵; 標志, 象徵 vt. 歸於, 屬於
appropriate adj. 適當的, 相稱的 vt. 撥出(款項); 佔用
democratic adj. 民主的, 大眾的, 平等的
nomination n. 提名, 任命, 提名權
decline n. 衰微, 跌落; 晚年 v. 降低, 婉謝
constitutional adj. 組織的, 立憲的, 體質的
nominate vt. 提名, 指派, 登記賽馬參加比賽
dominant adj. 占優勢的，主導的，顯性的 n. 主宰者
inevitable adj. 不可避免的, 必然(發生)的
monopolize vt. 獨占, 壟斷
moderation n. 緩和, 適度, 節制
disorder n. 雜亂,混亂 vt. 擾亂
irrelevant adj. 不恰當的,無關系的,不相乾的
simulate v. 假裝,冒充,模仿,模擬
undergo vt. 遭受,經歷,忍受
refine vt. 精煉,凈化,使優雅 vi. 被提純,改進
delightful adj. 令人愉快的, 可喜的
negative adj. 否定的,負的,消極的 n. 底片，負數，否定 vt. 否定
contemplate vt. 注視,沉思,打算
literal adj. 逐字的, 字面上的, 文字的 [計算機] 文字的
imperative n. 命令, 誡命, 需要 adj. 命令式的, 急需的
deprive vt. 剝奪,拒絕,免職
prevail vi. 獲勝, 盛行, 主導
symptom n. 症狀, 徵兆
habitual adj. 慣常的, 習慣的
compensatory adj. 賠償的, 補償的
☆自考英語二的重點單詞2 (67 單詞)
enhance vt. 提高,加強,增加
initial n. (詞)首字母 adj. 開始的, 最初的, 字首的 vt. 簽姓名的首字母於
confront vt. 面臨, 對抗, 遭遇
modest adj. 謙虛的, 適度的, 端莊的
miserable adj. 悲慘的,痛苦的,貧乏的
respectively adv. 各自地, 分別地
definitive adj. 決定性的，權威性的，確定的，限定的 n. 限定詞
evolve vt. &vi. 進展,進化,展開
primarily adv. 首先, 主要地
reinforce vt. 加強，加固；強化；補充 vi. 求援；得到增援；給予更多的支持 n. 加強；加固物；加固材料
voluntary adj. 自願的, 志願的 n. (教堂禮拜儀式前後或進行期間的)樂器獨奏
undertake vt. 從事,保證
coincide v. 與...一致,符合,暗合
eliminate v. 除去,排除,剔除 [計算機] 消除
formerly adv. 以前, 從前
subtle adj. 微妙的,敏感的,精細的,狡詐的,不明顯的
curtail vt. 縮減, 削減，截短
encounter n. 意外的相見,遭遇 vt. &vi. 遇到,偶然碰到,遭遇
assembly n. 集合, 集會, 裝配
discredit vt. 使...不可信, 懷疑, 損害...的信用 n. 失信, 懷疑, 不信任
capture n. 抓取,戰利品,捕獲之物 vt. 抓取,獲得,迷住
compassion n. 同情,憐憫
foster adj. 收養的,養育的 v. 養育,撫育,培養 n. (Foster)人名；(英、捷、意、葡、法、德、俄、西)福斯特
profound adj. 極深的,深奧的,深厚的,嚴重的
repressive adj. 壓抑的, 抑制的, 鎮壓的
restriction n. 限制,約束 vi. 結果,(作為結果)發生
barrier n. 界線,屏障,障礙物 v. 以屏障隔開
pledge n. 保證,誓言,抵押,抵押品 vt. 保證,誓言,舉杯祝...健康
pervasive adj. 普遍的,蔓延的,滲透的
marvellous adj. 驚奇的，非凡的，絕妙的 = marvelous [英]
persist vi. 堅持,固執,持續
evaluate vt. 評估,評價
ultimate n. 終極,根本，精華 adj. 終極的,根本的,極限的,最後的
conquer vt. 征服, 戰勝, 克服 vi. 得勝
universal adj. 普遍的,通用的,宇宙的 n. 通用
scarce adj. 缺乏的,不足的,稀少的,罕見的 adv. 勉強
promotion n. 促進,提升,推廣
integrate v. 整合, 使...成整體
progressive adj. 前進的, 漸進的 n. 進步人士
infiltrate v.（使）滲透，（使）滲入
perspective n. 遠景, 看法, 透視 adj. 透視的
accomplished adj. 嫻熟的,有造詣的,完成的,有成就的,毫無疑問的 動詞accomplish的過去式和過去分詞
attainment n. 達到,獲得 （常復數）attainments:成就，才能，學識
interviewee n. 被接見者, 被訪問者, 被面試者
interviewer n. 采訪者, 接見者, （面試時的）主考官
applicable adj. 合適的,適用的
application n.適用，應用，運用； 申請，請求，申請表格； 勤勉，用功；敷用，敷用葯
convincing adj. 使人信服的, 有力的, 令人心悅誠服的 vbl. 使...信服, 使...明白
appointment n. 約會, 預約, 任命, 委派, 官職, 設備
distinction n. 區別; 卓越; 殊榮
distinctive adj. 有特色的,出眾的
inspiration n. 靈感,吸入,鼓舞人心(的東西)
inspirational adj. 帶有靈感的, 給予靈感的, 靈感的
analytical adj. 分析的,解析的,善於解析的
desire n. 願望, 慾望, 情慾 v. 嚮往, 要求, 請求 vt. 渴望
satisfying adj. 令人滿意的, 圓滿的, 可相信的 動詞satisfy的現在分詞
typically adv. 代表性地, 作為特色地
advantage n. 優勢,有利條件 vt. 有利於
activity n. 活動；行動；活躍
inactivate vt. 使不活動，使不活躍
attributive adj. 定語的, 屬性的 n. 定語
nominee n. 被提名的人, 名義人
dominance n. 支配(控制, 統治, 權威, 優勢)
delighted adj. 高興的, 快樂的 v. 快樂, 喜悅
compassionate adj. 有同情心的 vt. 同情
marvel n. 奇異的事物, 罕見的例子 v. 驚異於, 驚異
promotional adj. 推銷的, 增進的, 晉升的
☆自考英語二的重點短語 (37 單詞)
course of action 行動步驟
in the way adv. 在路上(擋道的)
make a guess at v. 猜測
in part 部分地
have no idea 一點不知道，聽也沒有聽過
at a disadvantage 處於不利地位
turn down 關小，調低,拒絕
swallow up 吞下去，耗盡, 吞沒
make use of 利用
speculation about 關於 ... 猜測
in other words 換句話說, 也就是說
consist of 由...組成
under the circumstances adj. 既然如此(在這種情況下, 情況既然如此)
under no circumstances 決不，無論如何都不
make a difference to 對 ... 產生影響
above all 首先, 尤其是
as a rule 通常, 一般說來
carry out vt. 實行(執行,實現)
in this case conj. 假若這樣
open up vi. 打開(開發,展現,開始,揭露)
take into account vt. 考慮(注意, 顧及, 體諒)
be sensitive to conj. 對 ... 敏感(易感受)
amount to vt. 總共達到(總計,等於) 相當於；意味著
by nature adv. 生性(本性上,本來,生來)
when it comes to 當涉及到, 當談到
deal with 討論, 處理, 涉及，對付，與...做生意
be deserving of 應得, 值得
protect from 保護 ... 不受, 使 ... 免於
protect against 反對 ... 以保護
distinguish from v. 不同於, 辨別, 區分
watch over 看守，監視，照管
in unison 完全一致地，同時地
up to adj. 正在做(直到,相當於,勝任,該由...決定)
a good deal of 大量，許多
in existence adj. 存在的(現存的, 現有的)
take place v. 發生, 頂替

F. 自主招生考試化學超綱怎麼應對

我曾經是搞化學競賽的，如果有時間的話看一下物質與結構，在參雜做點題內 看一下參考書。你容是搞自主招生的，學習能力應該不錯的，稍微用點心，這些東西其實還是不難的，再者他也不會出的太難。我去年化學競賽是的這類題目也是難度不會太大的，所以不要太擔心啊！

G. 化學問題,為什麼酸是一種共軛鹼

共軛酸鹼最早出現在布朗斯特酸鹼理論（即質子酸鹼理論）中
該理版論認為，能給出質子權的叫做酸，能得到質子的叫做鹼
它在原本的電離酸鹼理論基礎上大大擴展了酸鹼的范圍
一種酸失去質子後形成的就是其共軛鹼
反之鹼得到質子後形成的就是其共軛酸
形成共軛酸鹼對，如H2CO3與HCO3-，HCO3-與CO3^2-
酸越強，其共軛鹼越弱，反之亦成立。
如酸性：
HCl>CH3COOH>H2CO3
所以鹼性：
Cl-<CH3COO-<HCO3-
面試怎麼回答？

H. 港機專業的學生能應聘什麼職位

面試時候人來因為在乎才會緊張，自你心裡想著：此處不留爺，自有留爺處戰術上要藐視對手，戰略上要重視對手事前的准備還是必不可少，面試官和你差不多，你會打敗他的越放鬆越能表現出最好的狀態熟悉的問題要詳細地回答，越流利越好不會的問題，先重復一遍問題，或者讓對方解釋得更清楚一點，要得到哪部分的答案，這時你要拚命去阻止語言，回答要肯定，但是想辦法用簡單的語言把問題引到你熟悉的地方去!

I. 歷年福建教師招聘考試 中學化學真題

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013年福建省中小學新任教師公開招聘考試中學化學學科考試大綱一、考試性質福建省中小學新任教師公開招聘考試是符合招聘條件的考生參加的全省統一的選拔性考試。考試結果將作為福建省中小學新任教師公開招聘面試的依據。招聘考試應從教師應有的專業素質和教育教學能力等方面進行全面考核，擇優錄取。招聘考試應具有較高的信度、效度，必要的區分度和適當的難度。二、考試目標與要求1．考試目標全面考查中學化學教師所需的化學科學素養、化學專業知識與技能、現代教育理論的理解與應用、教學設計能力等。2．考試要求（1）系統掌握《義務教育化學課程標准（2011年版）》、《普通高中化學課程標准（實驗）》所要求的化學基礎知識，熟練掌握化學科學探究的基本方法和實驗操作技能，具備較強的科學探究能力。（2）熟悉與《義務教育化學課程標准（2011年版）》、《普通高中化學課程標准（實驗）》相關的大學化學知識，能夠理論聯系實際，綜合運用所學化學知識分析、解釋生產、生活和社會發展中的有關問題。（3）能運用中學化學課程與教學論的基本知識、基本理論和基本方法，分析、解決有關中學化學教學中的實際問題，具有從事中學化學教學必備的基本教學技能和持續發展自身專業素養的基本能力。三、考試范圍與內容Ⅰ．《義務教育化學課程標准（2011年版）》、《普通高中化學課程標准（實驗）》所要求的化學基礎知識與技能涵蓋國家教育部制訂的《義務教育化學課程標准（2011年版）》和《普通高中化學課程標准（實驗）》的全部內容。考試內容包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、有機化學基礎和化學實驗五個方面。（一）化學科學特點和化學研究基本方法1．化學的主要特點 2．科學探究（了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學） 3．物質的組成、結構、性質的關系。化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律 4．定量研究的方法 5．化學、技術、社會的相互關系（化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等；在化工生產中遵循「綠色化學」思想的重要性）（二）化學基本概念和基本理論 1．物質的組成、性質和分類（1）分子、原子、離子、原子團（2）物理變化與化學變化（3）混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬（4）酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯系2．化學用語及常用計量（1）常見元素的名稱、符號、離子符號、化合價（2）電子式、原子結構示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結構式和結構簡式（3）相對原子質量、相對分子質量（4）質量守恆定律（5）化學方程式和離子方程式（6）物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數（7）有關化學基本計算3．溶液（1）分散系、溶液、懸濁液、膠體（2）溶解度、飽和溶液（3）溶質的質量分數、物質的量濃度4．物質結構和元素周期律（1）元素、核素、同位素（2）原子構成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級分布（3）元素周期律、元素周期表（長式）（4）化學鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵（5）鍵能、鍵角、鍵長（6）離子化合物、共價化合物、極性分子、非極性分子（7）分子間作用力、范德華力、氫鍵（8）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體（9）電離能、電負性（10）雜化軌道5．化學反應與能量（1）氧化還原反應、氧化劑、還原劑（2）吸熱反應和放熱反應、反應熱、焓變（3）熱化學方程式、蓋斯定律（4）能源（5）原電池、電解池、化學電源（6）金屬的化學腐蝕、電化學腐蝕6．化學反應速率和化學平衡（1）化學反應速率、催化劑（2）可逆反應、化學平衡、化學平衡常數（3）影響反應速率和化學平衡的因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）7．電解質溶液（1）電解質、強電解質、弱電解質（2）電離、電離方程式、溶液的導電性（3）弱電解質在水溶液中的電離平衡（4）水的電離，離子積常數（5）溶液的pH（6）鹽類水解（7）離子反應（8）溶度積、沉澱溶解平衡（三）常見無機物及其應用1．常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）（1）金屬的活動性順序（2）常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用（3）合金的概念及其重要應用2．常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl、Br、I等）（1）常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用（2）常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響（四）有機化學基礎1．有機化合物的組成與結構（1）有機化合物分子式的確定、確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法（2）有機化合物分子中碳的成鍵特徵、官能團（3）同分異構現象、同分異構體（4）簡單有機化合物的命名2．烴及其衍生物（1）烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結構、性質、應用（2）天然氣、煤、石油（3）鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結構、性質、應用（4）加成反應、取代反應、消去反應、簡單氧化與還原反應3．糖類、油脂和蛋白質（1）糖類的組成、性質（2）油脂的組成、性質、應用（3）氨基酸、蛋白質的組成、結構、性質4．合成高分子化合物（1）合成高分子的組成、結構，鏈節、單體（2）加聚反應、縮聚反應（五）化學實驗1．化學實驗的綠色化和安全性2．化學實驗的基本操作3．中學化學實驗室常用儀器4．常見氣體的實驗室製法5．常見物質的檢驗、分離和提純6．溶液的配製7．中和滴定8．化學實驗探究能力（能根據實驗要求，設計、評價或改進實驗方案；了解控制實驗條件的方法；分析或處理實驗數據，得出合理結論）Ⅱ．與《義務教育化學課程標准（2011年版）》、《普通高中化學課程標准（實驗）》相關的大學化學知識（一）無機化學1．物質結構（1）原子結構有關術語和概念（2）四個量子數的意義和相互關系（會用四個量子數寫出1-4周期元素的電子結構式，並由電子結構式確定元素所在的區、周期、族、特徵電子構型和元素名稱）（3）原子結構和周期系的關系（4）共價鍵理論、雜化軌道理論（會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型、分子構型和基本性質，了解分子軌道理論，會用分子軌道理論寫出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達式，並比較其穩定性。掌握價層電子對互斥理論並確定常見共價分子的空間結構）2.熱力學和化學平衡（1）狀態函數的概念和特性（掌握U、H、S、G、U、S、H、G、fH、fG和S的概念和性質）（2）熱力學第一定律和蓋斯定律（了解用fH、fG、和S求算標准狀態和非標准狀態下體系的H、S和G的方法）（3）吉-赫公式的計算、應用，反應自發進行方向的判斷（4）化學反應等溫式的意義、用途（能應用公式rG=-RTlnK進行有關計算） （5）化學平衡（理解平衡常數的意義及多重平衡的規則）（6）酸鹼的電離理論和質子理論（7）同離子效應、鹽效應的概念、應用（8）緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計算（9）Ksp的意義、濃度積規則（掌握Ksp與溶解度（S）的關系、換算及Ksp的有關計算）3.化學反應動力學（1）化學反應速率的表達方法（2）溫度對反應速率的影響、Arrhenius方程式及其應用（3）活化分子、活化能（Ea）[會用活化分子、活化能（Ea）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對反應速率的影響]4.氧化還原反應和電化學（1）氧化還原反應、氧化還原反應方程式的配平（氧化數法、離子-電子法）（2）標准電極電勢（掌握用判斷標准狀態氧化劑、還原劑的強弱以及選擇適當氧化劑、還原劑的方法。能用元素標准電極電勢圖判斷是否能發生歧化反應及其反應的程度）（3）Nernst方程[能運用Nernst方程進行有關計算，並判斷氧化還原反應的方向和程度（用公式lgK=nE/0.059）]5.配位化合物（1）配合物、配合物的命名（理解配合物穩定常數K穩的意義並進行有關計算，能判斷配位離解反應的限度及配離子生成和破壞的方法）（2）雜化軌道理論（能用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構型、穩定性、磁性等性質）6.元素部分（1）主族元素、副族元素的特性，金屬的通性。（2）常見元素（鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）單質和主要化合物的結構、性質（3）常見化學試劑的俗名（4）缺電子分子、等電子體、惰性電子對效應、大π鍵等基本概念及實例（二）有機化學1．有機基本理論（1）有機化合物的分類、常見官能團的名稱與結構（2）分子式、構造式（3）有機化合物分子結構研究的一般物理測試方法（4）有機路易斯酸鹼概念、親核試劑、親電試劑2．烷烴和環烷烴（1）烷烴的構造異構、構象異構及其表達方法（2）簡單環烷烴的分類、命名及其順反異構3.立體化學基礎費歇爾投影式、對映異構體構型的命名（RS命名法）、旋光異構體的數目、非對映體、內消旋體4．鹵代烷（1）鹵代烷的取代反應、消除反應、有機金屬化合物的生成（格氏試劑）（2）親核取代反應機理SN1、SN2及簡單影響因素（3）誘導效應、親核試劑、碳正離子的結構、相對穩定性和簡單重排5．醇和醚（1）醇的分類、命名、物理性質、氫鍵對沸點的影響（2）醇的結構，醇的取代、消除、酯化、氧化和脫氫反應（3）醇的常見制備方法（4）醚的分類、命名、結構和物理性質6．烯烴（1）單烯烴同系列和同分異構現象、順反構型（Z和E構型）命名法（2）烯烴的催化加氫、親電加成反應，馬爾科夫尼柯夫規則（3）烯烴的常見制備方法7．炔烴和二烯烴（1）炔烴的結構、命名、物理性質（2）炔烴的常見化學反應（炔氫的酸性、還原反應、親電加成反應）（3）乙炔及其相關炔化物的製法（4）共軛二烯烴的結構特點與常見反應，狄爾斯—阿爾德反應8．芳烴（1）芳香族化合物及芳香性的概念（2）苯的結構特徵、性質，苯衍生物的異構、命名（3）苯的親電取代反應及其機理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應）（4）簡單一取代苯親電取代反應的活性和定位規律9．醛、酮（1）羰基化合物的結構、分類、命名（2）羰基的常見親核加成反應（3）羰基α—H的反應（鹵代、羥醛縮合），簡單的羰基氧化和還原反應（4）醛、酮制備的常見方法（5）不飽和醛酮的結構特點、邁克爾加成10．羧酸和取代羧酸（1）羧酸的結構、命名、物理性質（2）羧酸的化學反應（成鹽、還原、脫羧反應、二元羧酸的熱解反應）（3）羧酸及其常見衍生物的相互轉變11．高分子化合物（1）高分子的結構特徵、性質與應用（2）常見高分子單體的組成與結構特徵（3）高分子常見制備方法（加聚反應、縮聚反應）12．基礎有機化學實驗（1）常見有機化合物的化學鑒定方法（2）有機化學實驗的基本單元操作（熔沸點的測定、分餾、蒸餾、萃取、重結晶）Ⅲ．中學化學課程與教學論（一）了解中學化學教學的學科特點與學生學習心理特點，能對教學案例進行分析。（二）認識中學化學教學的基本原理和方法，能根據不同的教學內容進行合理的教學設計。（三）了解不同化學知識的學習策略，並能指導學生學習。（四）掌握中學化學實驗操作技能，熟悉常見中學化學實驗的基礎程序和方法，熟悉化學實驗室的安全知識並能在實踐中加以應用。（五）了解中學實驗教學，了解中學化學教材中的實驗能否成功的關鍵，能對常見的中學化學實驗進行改革和創新。四、考試形式1．答卷方式：閉卷、筆試。2．考試時間：120分鍾。3．試卷分值：150分。五、試卷結構1．主要題型：選擇題、填空題、簡答題、實驗題、案例分析題和教學設計題等。2．內容比例：化學學科專業基礎主幹知識約佔60%，中學化學學科課程與教學論知識約佔40%。3．試題難易比例：容易題約佔40%，中等難度題約佔40%，較難題約佔20%。